Question

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是

A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定

B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵

C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力

D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構體

（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是 ，核外電子占據(jù)

個原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。

（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋： 。

（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。

（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。

Answer 1

【答案】（1）A、C（2）乙（3）As，18（4）sp2 4：1

（5）﹤NH2－中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角小

（6）四面體，PCl3（或NF3，NCl3合理即可）（7）

【解析】

試題分析：

（1）A．配位鍵仍屬于共價鍵，故其強度有大有小，形成的配合物有的很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，正確；B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為H－O共價鍵鍵能較大，所以較穩(wěn)定，水分子間存在氫鍵只影響物理性質(zhì)，錯誤；C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力，正確；D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，但化學性質(zhì)有差異，故生產(chǎn)手性藥物時需分離手性異構體，錯誤。

（2）金屬晶體鋅為六方最密堆積方式；

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素為As，核外有電子的軌道為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，占據(jù)18個原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯分子中全部為雙鍵碳，故雜化方式為sp2，分子中有σ鍵8個，π鍵2個，故σ鍵與π鍵之比為4:1；

（5）NH2－中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角��；

（6）SO32－中中心原子價電子對數(shù)為4對，故硫原子的價層電子對互斥模型是四面體；等電子體是原子個數(shù)相同，價電子數(shù)相同的物質(zhì)的互稱，與SO32－互為的分子有PCl3，NF3，NCl3等等。

（7）根據(jù)均攤法可得晶胞中碳原子數(shù)為8×＋6×=4，硅原子數(shù)為4。晶胞邊長為a cm，可得晶胞體積為a3，碳原子直徑為b cm，則晶胞中碳原子總體積為×π×()3×4，硅原子直徑為c cm，則晶胞中碳原子總體積為×π×()3×4，該晶胞的空間利用率為。