Question

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

	C（SO2）mol/L	C（O2）mol/L	C（SO3）mol/L
起始	0.8	1.6	0
2分鐘末	a	b	0.1
4分鐘末	0.4	1.4	0.4
6分鐘末	0.4	1.4	0.4

①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 

．
A 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
B SO₂的百分含量保持不變
C 容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E SO₃的生成速率與SO₃的消耗速率相等
②反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，能引起化學(xué)反應(yīng)速率加快、平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的一種方法是

 

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Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此分析；
②據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動的因素綜合考慮，提高轉(zhuǎn)化率需要平衡正向移動．

解答： 解：①A、據(jù)質(zhì)量守恒，任何化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，所以容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、SO₂的百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積不同，所以容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E、SO₃的生成速率與SO₃的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：BCE；
②反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol為正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降溫、加壓、增大氧氣濃度都可以增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，同時能夠加快反應(yīng)速率的方法只有加壓和增大氧氣濃度，故答案為：加壓或增大氧氣濃度．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及影響平衡移動和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．