Question

8．BaCl₂•xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）BaCl₂的電子式為，①中形成沉淀的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
（3）③中測定灼燒的容器是坩堝，灼燒時需要用玻璃棒攪拌目的是使沉淀均勻受熱，避免飛濺；
（4）計算BaCl₂•xH₂O中的x=2．
（5）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合；鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
（2）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌；具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
（3）固體灼燒時溫度較高，一般在坩堝中進(jìn)行；固體受熱不均時會飛濺；
（4）根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量計算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)而計算水的質(zhì)量，根據(jù)二者質(zhì)量之比確定x的值；
（5）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大．

解答 解：（1）氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，氯化鋇的電子式為；鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
故答案為：；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌，具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
故答案為：蒸餾水；取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
（3）固體灼燒時溫度較高，一般在坩堝中進(jìn)行，則灼燒沉淀的容器是坩堝；固體受熱不均時會飛濺，所以要用玻璃棒攪拌固體，使其均勻受熱；
故答案為：坩堝；使沉淀均勻受熱，避免飛濺；
（4）沉淀1.165g為硫酸鋇質(zhì)量，其物質(zhì)的量=$\frac{1.165g}{233g/mol}$=0.005mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質(zhì)量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結(jié)晶水的質(zhì)量=1.222g-1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，
故答案為：2；
（5）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大，故x的值偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查物質(zhì)組成的測定，主要涉及電子式、離子方程式、基本實驗操作、計算、誤差分析等，題目難度中等，分子式的確定是難點，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)．