Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，

由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________；

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是_____________。

Answer 1

【答案】 Y+2Z3X（無可逆號(hào)不得分）； 0.1 mol·L-1·min-1；(無單位不得分) 在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度或反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【解析】（1）通過圖像可以看出，反應(yīng)物為Y和Z，生成物為X，Y的減少為0.8-0.6=0.2；Z為1.6-1.2=0.4；X的增加為0.6；比例為1:2:3，所以方程式為：Y+2Z3X（由題目3min以后各自的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡，要書寫可逆）

（2）

（3）3min以后各自不變，所以說明反應(yīng)達(dá)平衡。