【題目】X、YZ為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是14、6,則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()

A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3

【答案】A

【解析】試題分析:X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6,則X、YZ在化合物中的化合價分別為為+1價、+4價(或+2等)、-2價,A.若為XYZ,不存在HCO物質(zhì),且(+1++4+-2≠0,故A錯誤;B.若為X2YZ,則可能為HCHO,故B正確;C.若為X2YZ2,則可能為HCOOH,故C正確;D.若為X2YZ3,則可能為H2CO3,故D正確。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的三個密閉容器中,加入一定量的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

CO

H2O

CO2

H2

Ar[

1

4

0

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

3

1

1

0

熱量變化:Q1

0.5

3.5

0.5

0.5

1

熱量變化:Q2

下列說法中,不正確的是( )

A.容器①中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.熱量數(shù)值:Q2 < Q1 =32.8 kJ

C.平衡時,三容器中CO2的濃度相等

D.容器③中反應(yīng)開始時正反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)平衡常數(shù)K

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )

A. bc曲線表示的是同一個離子反應(yīng)

B. N點時生成的CO20.05mol

C. M點時Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1 1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。

I.(1)向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,生成白色膠狀沉淀,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(2)實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性,則該反應(yīng)的化學方程式為_________________________

(3)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

II.已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:

請回答:

(4)溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________(寫化學式)

(5)合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬,請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組利用反應(yīng):5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng),改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是______(填序號)。

A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響,可以忽略

(2)甲同學設(shè)計了如下實驗

實驗編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/

濃度(mol/L

體積(mL

濃度(mol/L

體積(mL

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________,可探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________。

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%,忽略混合前后 體積的微小變化,則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______。

3)在其它條件相同的情況下,乙同學用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號

溫度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的時間(min)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2&lt;t3)

依據(jù)表中數(shù)據(jù),_____(不能”)得出溶液褪色所需時間越短,反應(yīng)速率越快的結(jié)論,理由是__________________。

(4)在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時,褪色總是先慢后快。

①同學們據(jù)此提出以下假設(shè):

假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:反應(yīng)生成的K+SO42-該反應(yīng)有催化作用

丙同學認為假設(shè)3不合理,其理由是__________。

②丁同學用如下實驗證明假設(shè)2成立:在AB兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水,然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是:__。

③同學們認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應(yīng)進行催化探究,其原因是(用離子方程式表示)_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是(

A. Al2O3具有很高的熔點,可用于制造熔融燒堿的坩堝

B. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D. 金屬鈉具有強還原性,可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、ZW為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. XW、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、 Y、MN分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、 乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點N>M

B. 簡單離子半徑:C2—B2—D+A+

C. AC、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年“812”天津港;瘋}庫爆炸,造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì),若處理不當,極易污染土壤和海水。請回答下列問題:

(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是______________。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發(fā)生不同的化學反應(yīng):

在110℃時:NH4NO3=NH3+HNO3

在185~200℃時:NH4NO3=N2O+2H2O

在230℃ 以上時,同時有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時,發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

上述反應(yīng)過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)

(3)NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是______________。

A.酸性:HNO2>H2CO3

B.相同條件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3

C.CH4比NH3更穩(wěn)定

D.C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________;生成CaCO3的離子方程式是______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案