Question

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是BE
A．硬度比生鐵高 B．耐腐蝕性強，不易生銹 C．不能與鹽酸反應(yīng) D．與不銹鋼成分相同 E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺形成該分散系的分散質(zhì)的粒子直徑大小范圍是1-100 m．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出 FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是KSCN溶液．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①鐵粉②氯氣 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

Answer 1

分析 （1）A．合金的硬度比各成分金屬的大；
B．純鐵不能形成原電池；
C．鐵能與鹽酸反應(yīng)；
D．不銹鋼基本合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等；
E．鐵鋁在冷的濃硫酸中可以鈍化．
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體；
（3）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．

解答 解：（1）A．生鐵是合金，硬度比純鐵大，故A錯誤；
B．純鐵不能形成原電池，在潮濕的空氣中不易生銹，故B正確；
C．鐵能與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；
D．純鐵與不銹鋼成分不同，故D錯誤；
E．鐵在冷的濃硫酸中可以鈍化，故E正確．
故選BE；
（2）氯化鐵水解可生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；1-100；
（3）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，可以用來檢驗三價鐵離子，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向濾液中通入氯氣即可，
故答案為：C．

點評 本題考查較綜合，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，涉及氯氣、鐵等物質(zhì)的性質(zhì)及膠體制備等，注重基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，題目難度中等．