1．下列反應(yīng)的離子方程式可以用H++OH-→H2O表示的是 （　　）
A．NaOH和HACB．KOH和HNO3C．Ba（OH）2和H2SO4D．NH3•H2O和HAC

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸或多元強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．醋酸屬于弱酸，應(yīng)該寫成分子式，其離子方程式為：HAC+OH-=AC-+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鉀是強(qiáng)堿、硝酸是強(qiáng)酸，生成的硝酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH-═H2O表示，故B正確；
C．硫酸鋇為沉淀，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．氨水、醋酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若1gCO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$mol-1B．$\frac{x}{22}$mol-1C．$\frac{3x}{44}$mol-1D．$\frac{44x}{3}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色的溶液中存在如下四種離子：K+、SO42-、Al3+、和M，測(cè)得它們的物質(zhì)的量之比依次為n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，則M可能是（　　）
A．NO3-B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．
查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu（填化學(xué)式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樘骄筷帢O碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ秒姌O反應(yīng)式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定漂白液中NaClO的濃度：準(zhǔn)確移取20.00mL洗氣瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學(xué)方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶?jī)?nèi)的副反應(yīng)及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2SO2+O2═2SO3反應(yīng)．進(jìn)行到4mi n時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中的SO2為（　　）
A．1.6molB．大于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)沉淀物成份不相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同
B．b點(diǎn)溶液的中c（Na+）=c（C1-）
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
D．在d點(diǎn)，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質(zhì)是AgI，用于制作照相感光底片的物質(zhì)是AgBr．漂白粉的成份是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，攪拌溶于水后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=2HClO+Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
B．1 mol N2（l）和NA個(gè) O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180 kJ
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．Na2CO3D．CH3COONa

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