【題目】2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此分析解答。

A.放電時(shí)，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

（1）將混合氣體依次通過(guò)下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。

②收集到氣球中的氣體的電子總數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（2）求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（要有計(jì)算過(guò)程）___

（3）求混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，且要有計(jì)算過(guò)程)。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨()的水溶液中有：① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2，該溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的液粒為

B. 由圖可知，

C. 若點(diǎn)為溶液，則存在：

D. 反應(yīng)②為的水解方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說(shuō)法正確的是

A. 壓縮使容器體積減小，逆反應(yīng)速率增大

B. 在等溫等壓條件下，若體系密度不變，則反應(yīng)不一定平衡

C. 物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率

D. 在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價(jià)__B的化合價(jià)(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B. 曲線(xiàn)Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C. MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12

D. 當(dāng)V=30 mL時(shí)，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是基本的有機(jī)化工原料。用乙烯和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料，具體合成路線(xiàn)如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：2ROH+，回答下列問(wèn)題

(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，中官能團(tuán)名稱(chēng)為__________。

(2)若為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；毎個(gè)分子中只含有1個(gè)氧原子，中氧元紫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13．1％，則⑥的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(3)寫(xiě)出苯乙醛與新的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

i．含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

(5)若化合物為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大28，則能使溶液顯色的的所有同分異構(gòu)體共有________(不考慮立體異構(gòu))種。

(6)參照題中的合成路線(xiàn)，由2－氯丙烷經(jīng)如下步驟制。寫(xiě)出的反應(yīng)條件___________，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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