Question

9．（1）${\;}_{16}^{34}$S^2-中的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18，質(zhì)量數(shù)是34．
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺是鐵元素的三種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們所帶的電荷數(shù)不相同．
（3）由¹H${\;}_{2}^{16}$O與²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有¹H與²H、¹⁶O與¹⁷O．
（4）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X^m+和Y^n-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是a-m=b+n．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒的表示方法，可以確定其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)以及該離子的核外電子數(shù)；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺屬于Fe元素；同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
（4）根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算．

解答 解：${\;}_{16}^{34}$S^2-微粒的質(zhì)子數(shù)是16，質(zhì)量數(shù)是34，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，得其中子數(shù)為34-16=18；微粒帶兩個單位的負(fù)電荷，即得到了兩個電子，中性原子時有16電子，則該離子有16+2=18個電子．
故答案為：16、18、18、34；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺屬于Fe元素；同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)均為56，三種微粒所帶的電荷不同；
故答案為：鐵；質(zhì)子；電荷；
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，所以有2種元素H和O；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，
所以有4種核素：¹H、¹⁶O、²H、¹⁷O，即有4種原子．¹H與²H、¹⁶O與¹⁷O互為同位素；
故答案為：2； 4；¹H與²H、¹⁶O與¹⁷O；
（4）在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；
在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；
在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．
已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，因為X^m+和Y^n-具有相同的核外電子排布，
_aX^m+的核外電子數(shù)等于a-m，_bY^n-的核外電子數(shù)為：b+n，
則：a-m=b+n．
故答案為：a-m=b+n．

點評 本題考查了元素、核素的概念、原子的結(jié)構(gòu)等，題目較簡單，注意同種元素的不同核素即是不同原子以及同位素的概念．