Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

• A、離子半徑大�。篟³⁺＜X⁺＜M^2-
• B、Y與M組成的化合物是光化學煙霧的原因之一
• C、將YM₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
• D、M氫化物的熔沸點高于Z氫化物的熔沸點

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)知識解答該題．

解答： 解：Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al³⁺＜Na⁺＜O^2-，故A正確；
B．Y與M組成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，不是光化學煙霧的原因之一，故B錯誤；
C．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，酸性條件下SO₂被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，所以能反應生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．M氫化物為水，Z的氫化物為氨氣，水的熔沸點高于氨氣的熔沸點，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．