【題目】保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法有利于保護環(huán)境的是（ ）

①推廣使用無磷洗衣粉 ②城市垃圾分類處理 ③推廣使用一次性木質(zhì)筷子 ④推廣使用清潔能源 ⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱

A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①使用含磷洗衣粉會使水體富營養(yǎng)化，造成水污染，所以推廣使用無磷洗衣粉，①正確；
②垃圾是放錯了位置的資源，回收再利用，既保護環(huán)境，又節(jié)約資源，所以城市垃圾應分類處理，②正確；
③樹木能通過光合作用吸收二氧化碳，減緩溫室效應，同時生產(chǎn)一次性筷子需要消耗能源，所以不能推廣使用一次性木筷，③錯誤；
④推廣使用清潔能源可以減少空氣污染物的排放，④正確；
⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，殘留的農(nóng)藥、化肥隨水流入江河，能造成水污染，⑤錯誤；
⑥氟里昂能產(chǎn)生氯原子，它是臭氧分解的催化劑，購買不含“氟里昂”的綠色環(huán)保冰箱，能保護臭氧層，⑥正確；

綜上所述，①②④⑥均正確，B項正確；
答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。

（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應分兩步進行：

反應A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反應B：……

(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于_____。

(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色

B．再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是_____。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗Ⅱ

5

4

8

3

0

實驗Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。

①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是_____、_____、_____。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是_____。

(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗Ⅳ

4

4

9

3

0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________________________________。

(2)反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)若該反應生成一種化合價更高的還原產(chǎn)物，其他物質(zhì)保持不變，則反應物中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______(填增大、減小、不變或者不能確定)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.天然氣、石油、煤等是人類取之不盡的能源

B.用可降解塑料生產(chǎn)一次性飯盒能減少白色污染

C.用于消殺冠狀病毒的酒精溶液濃度越大越好

D.為減少環(huán)境污染可將廢舊電池進行地下填埋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池廣泛應用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：

H2+2OH--2e-=2H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )

A.H2在正極發(fā)生氧化反應

B.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

C.燃料電池是將燃料燃燒時釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.燃料電池的電極一定是由兩種金屬組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）

A.七氧化二錳B.生石灰C.二氧化碳D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應補充完全)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應補充完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，W3＋與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A.Y2—的離子半徑大于W3＋的離子半徑

B.Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強

D.X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）

A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入Z2

B.還原性強弱的順序為A2+> B->Z-> X2+

C.X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物

D.在溶液中可能發(fā)生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O

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