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8．硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO3，的說法不正確的是（　�。�
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

分析 A、依據可逆反應的特征分析判斷；
B、化學平衡是動態(tài)平衡，正反應速率和逆反應速率相同；
C、依據平衡建立的過程分析；
D、合成需要考慮溫度壓強對平衡的影響和經濟效益．

解答 解：A、可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3 ，故A正確；
B、達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相同，是動態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯誤；
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，故C正確；
D、反應是放熱反應，但為了反應速率需要一定溫度，催化劑活性最大，壓強在常溫下，二氧化硫的轉化率已經橫高改變壓強對轉化率影響不大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立過程、平衡的可逆性理解是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

現有Al2(SO4）3、K2SO4、KAl(SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.9 mol·L－1，當加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質的量濃度是

A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應速率均為0
B．C的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）
C．充入N2使壓強增大可加快反應速率
D．此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．肯定不含Cu2+D．肯定不含SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學保護法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負極         D．地下鋼管連接鎂塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D． 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙醇；其核磁共振氫譜有3個峰．
（2）B和A反應生成C的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應的類型為酯化反應（或取代反應）；
（3）D的結構簡式為；D的一種同分異構體的結構簡式為CH3CHO．
（4）在A、B、C、E、F中；不能與金屬鈉反應的是CF．
（5）F和足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3COOCH2CH2OOCH3+2NaOH→HOCH2CH2OH+2CH3COONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數的準確值是（　�。�
A．12g12C所含有的碳原子數B．1mol水中電子數
C．6.02×1023D．6.02×10-23

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　　）
A．K2CO3      KHCO3       KCl      NH4Cl
B．K2CO3      KHCO3       NH4Cl     KCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl       KNO3      K2CO3
D．NH4Cl     （NH4）2SO4     K2CO3     KNO3

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