【題目】下列敘述正確的是( )
A.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B.將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D.0.12g石墨中含有6.02×1022個(gè)碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 氫元素的幾種核素均有質(zhì)子和中子
B. 金剛石和C60互為同素異形體,且都屬于原子晶體
C. C2H6和C3H8 互為同系物
D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均為C6H6,b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列因素中,對(duì)發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )
A. 濃度B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(2)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是__________
(3)控制城市污染源的方法可以有________。
A.開發(fā)氫能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)儀器A冷卻水的進(jìn)口為 (填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)裝置丙的作用為 ,若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4 + SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液): 。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D、E同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B元素的名稱為___________,D的元素符號(hào)為___________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物,則DE2的電子式為___________________,D2E2的結(jié)構(gòu)式為___________(請(qǐng)?zhí)顚懢唧w物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________,請(qǐng)用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________。
(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,得到白色沉淀15.6 g,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)),下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系
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