19．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A．CH4  C2H4B．CH4  C3H4C．C2H4  C3H4D．C2H2  C3H6

分析 設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，105℃時(shí)生成的水為氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，則1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，由于是任意比混合，故各組分分子中H原子數(shù)目均為4．

解答 解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，105℃時(shí)生成的水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，由于是任意比混合，故各組分分子中H原子數(shù)目均為4．
A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，符合題意，故A不選；
B．CH4、C3H4中H原子數(shù)都為4，符合題意，故B不選；
C．C2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4，符合題意，故C不選；
D．C2H2、C3H6按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)平均H原子數(shù)目為4，不符合任意比，故D選
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的確定，題目難度中等，注意利用烴燃燒通式、平均值法計(jì)算解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無(wú)變化，集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的文字?jǐn)⑹鼋忉尙F(xiàn)象干燥Cl2沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應(yīng)，溶液變色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液顏色再次發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是
①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色
②AgBr見(jiàn)光分解會(huì)生成淺黃色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成紫色
④碘水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層紫紅色
⑤氫氣能在氯氣中燃燒，火焰為黃色（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)于2015年11月30日在巴黎召開(kāi)，會(huì)議的主題是減 少溫室氣體排放量．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．
①已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-283.0KJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0KJ•mol-1
寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mol-1．
②圖1是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常下合成甲醇的裝置．寫(xiě)出甲槽的電極反應(yīng)式CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O．
（2）將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣：
CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H．在恒容密閉容器中通入n mol CH4與，n mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．v正（CH4）=2v逆（CO）
C．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：l
d．容器內(nèi)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)镻4＞P3＞P2＞P1，理由是反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低
③用n和P4列式計(jì)算X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==$\frac{4}{9}$P42（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨    極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．
25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中    c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解平衡常數(shù)Kh=4×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機(jī)溶劑，現(xiàn)把溴從四氯化碳中除去，則可加入氫氧化鈉試液，充分振蕩后，再用分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）分離而得到純凈的四氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A．C5H10B．C4H8C．C2H4D．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
B．加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
C．加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色
D．加入氨水，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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