某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH﹣的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）

　

A．

適當(dāng)升高溫度

B．

加入NaOH固體

　

C．

通入NH3

D．

加入NH4Cl固體


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

增大銨根離子濃度而不增大氫氧根離子濃度，說明應(yīng)該加入含有銨根離子的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中銨根離子和氫氧根離子濃度都增大，所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則銨根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C．通入氨氣，溶液中一水合氨濃度增大，一水合氨電離出的氫氧根離子和銨根離子濃度都增大，故C錯(cuò)誤；

D．加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減小，符合題意，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離的影響因素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題意分析解答，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A.Na+、K+、、Cl-

B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

A．至少存在5種離子

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是     。

A.增加碳的用量

B.升高溫度

C.用CO吸收劑除去CO

D.加入催化劑

(2)已知，C(s)+ CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，則反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=       kJ•mol-1。

(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                   。

(4)在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol•L﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol•L﹣1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

　

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．

x+y＜z

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率下降

D．

C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　　）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將①H＋�、贑l－�、跘l3＋�、躃＋　⑤S2－�、轔H－　⑦NO�、郚H分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

C．①⑥                                D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO

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