Question

5．已知合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在特定條件下，其反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式為v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃）．欲既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是（　�。�

• A． 升高反應(yīng)溫度
• B． 及時(shí)從平衡混合氣體中分離出NH₃
• C． 使用催化劑
• D． 減小壓強(qiáng)

Answer 1

分析 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為了增大反應(yīng)速率，提高經(jīng)濟(jì)效益，根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑的影響以及反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式為v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃）來(lái)分析．

解答 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．及時(shí)從平衡混合氣體中分離出NH₃，降低生成物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，又v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃），反應(yīng)速率也增大，故B正確；
C．選擇合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，提高經(jīng)濟(jì)效益，但不能使合成氨的產(chǎn)率增大，故C錯(cuò)誤；
D．減小體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，合成氨的產(chǎn)率、反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用，難度不大，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)用生活、生產(chǎn)的應(yīng)用，注意化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與工業(yè)生產(chǎn)的調(diào)控作用．