【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用,回答下列問題:

(1)參照下圖 BF 元素的位置,依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,用小黑點標出 CN、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示,可推斷:依 F、ClBr、I 次序,PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”, 下 同 ), 共價性_____。

(4)NH3 F2 Cu 催化下可發(fā)生反應 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化學方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 QQ 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()Ka(填“>”“ =”或“<),其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示,K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部,此化合物的化學式為____________;其晶胞參數(shù)為 1.4 nm,阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示,則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

【答案】sp2減弱增強abd3d104s1離子鍵、共價鍵、配位鍵<中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出 H+K3C60

【解析】

(1)根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢。N的價電子排布為2s22p3.,呈半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定,所以第一電離能有小到大的排列為:B<C<O<N<F,所以答案為:

(2)由碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,知該單質(zhì)為石墨,石墨屬于混合晶型,根據(jù)圖a知每個碳原子形成3鍵,碳原子上沒有孤對電子,碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化。答案為:sp2。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點圖所示,由圖可知PbX2 的熔點依 F、Cl、Br、I 次序,先減小后增大,同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,說明PbX2 F、Cl、Br、I 次序,PbX2中的化學鍵的離子性逐漸減弱,共價性逐漸增強。答案:減弱 增強。

(4)NH3 、NF3屬于共價化合物,而 F2 屬于非金屬單質(zhì),所以NH3 、NF3、F2屬于分子晶體,NH4F屬于離子化合物,屬于離子晶體, Cu 屬于金屬是金屬晶體,所以4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化學方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd,答案:abd,。銅屬于29號元素,核外有29個電子,所以基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1。

(5)根據(jù)R的結(jié)構(gòu),R中陰陽離子間為離子鍵,中的陰、陽離子中都存在著共價鍵和配位鍵,故晶體R中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵、配位鍵。答案:離子鍵、共價鍵、配位鍵。

(6)因為 中可形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+,所以相同溫度下,水楊酸的Ka2小于的Ka。答案:中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出 H+

(7) 用均攤法求解。由圖中信息可知,1個晶胞中含K的數(shù)目為12+9=12,含 C60的數(shù)目為8+6=4,KC60的個數(shù)比為12:4=3:1,故此化合物的化學式為K3C60。1個晶胞的體積為 (1.4nm)3=1.4310-21cm3,1mol晶胞的體積為1.4310-21NAcm3;該化合物1mol晶胞中含4mol K3C60,1mol晶胞的質(zhì)量為4837g,所以晶體的密度為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑,用圖甲可分別制取少量CO2、COSO2

B. 洗滌沉淀時(見圖乙),向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干,重復2-3

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KII2的固體混合物中回收I2

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【題目】已知的分子式均為 C8H8,下列說法正確的是

A. a、b、c 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 種

C. a 的同分異構(gòu)體中除 b、c 外,還有可與溴水反應的物質(zhì)

D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子處于同一平面

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【題目】下列有關(guān)乙炔的說法不正確的是( 。

A.燃燒時有濃厚的黑煙

B.實驗室制乙炔時可用CuSO4除雜質(zhì)氣體

C.為了減緩電石和水的反應速率,可用飽和食鹽水來代替

D.乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料,其制備工藝流程如下圖所示:

(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,它們均極易與水發(fā)生反應。寫出MgC2發(fā)生水解反應的化學方程式:_____;Mg2C3的電子式為_____。

(2)“混合溶液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以種形式存在,如上圖所示。實際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進行“沉淀”,則上圖中曲線a對應鈦的形式為______填化學符號);寫出“沉淀”時的離子方程式:_____

(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水數(shù)次洗滌后,證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。

(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備:

①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合,再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學方程式_____。

②BaCO3是將重晶石(主要成分為BaSO4)浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉(zhuǎn)化。(已知常溫下: ,略CO32-的水解)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同

B. 標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下,100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NA

D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在允許加熱條件下,既能跟鹽酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應放出氣體的物質(zhì)是

A.CuSO4B.MgOC.NH4HCO3D.Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,反應原理、裝置和數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實驗步驟:

①如圖1,在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾粒沸石;

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時;

③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品,得到有機粗產(chǎn)品;

④精制產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________

(2)本實驗采用____________加熱方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”)。

(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。

(4)在精制產(chǎn)品時,加入無水MgSO4的作用為___________________;然后過濾,再利用如圖2裝置進行蒸餾純化,圖2裝置中的錯誤有__________________________

(5)若按糾正后的操作進行蒸餾純化,并收集212℃的餾分,得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,鐵制器皿能夠盛放的試劑是(

A.稀硫酸B.濃硝酸C.稀鹽酸D.濃鹽酸

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