純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是                          (　　)。

A．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng)

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

B．“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝

C．“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝

D．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性


解析　“氨堿法”將NH4Cl和Ca(OH)2再反應(yīng)，使NH3循環(huán)利用；“聯(lián)合制

堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有                       （填代號，限填3項）。

A．試管  B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．鐵三角架E．泥三角 F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒

（2）第2步：I-溶液的獲取。操作是                              。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，其中下列氧化劑中最好選用  （填代號）。

A．濃硫酸      B．新制氯水     C．KMnO4溶液        D．H2O2

理由是                                                         。

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯          ，則證明海帶中含碘。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是

_____________________________________________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________________________________________。

(3)碳酸氫鈣溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________________________________________。

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________________________________________。

(5)氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　)

A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是                                        (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出分子式為C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體，判斷它們能否發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，并預(yù)測其產(chǎn)物數(shù)目及類型。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+      2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3•H2O +H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2

    D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　)

A．增大壓強         B．升高溫度

C．使用催化劑       D．多充O2

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同步練習(xí)冊答案