【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）

A.c(OH-)B.c(NH4+)

C.D.c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】

氨水溶液中存在如下平衡：NH3·H2OOH-+NH4+，且越稀越電離，即加水稀釋?zhuān)婋x平衡右移。

A．加水稀釋氨水，促進(jìn)電離，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的更多，則c（OH-）減小，A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋氨水，促進(jìn)電離，n（NH4+）增大，但溶液的體積增大的更多，則c（NH4+）減小，B錯(cuò)誤；

C．電離平衡常數(shù)表示為：K=，溫度不變，K不變，稀釋過(guò)程中c(OH-)減小，所以增大，C正確；

D．加水稀釋?zhuān)胶庥乙疲?/span>c(NH3·H2O)減小，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用現(xiàn)代先進(jìn)儀器，獲得了某有機(jī)物R的相關(guān)圖譜如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)上圖中，甲為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱(chēng)為_______；乙為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱(chēng)為__________________。

(2)已知R屬于醇類(lèi)物質(zhì)

①結(jié)合圖譜信息可推知R為 ___________(寫(xiě)名稱(chēng)），寫(xiě)出其與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②該有機(jī)物R_______(填“有”或“無(wú)”）同分異構(gòu)體(不考慮立體結(jié)構(gòu)），若有，請(qǐng)寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比亞迪公司開(kāi)發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池充電時(shí)，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連

B.該電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C.該電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋

D.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰的質(zhì)量為1.4xg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（ ）

A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-

C.HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-

D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化成 CH3OH 燃料，是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應(yīng)

B.使用催化劑 x 時(shí)，正反應(yīng)的活化能 = △H + 逆反應(yīng)活化能

C.其他條件一定，與其他催化劑相比，使用催化劑 z 時(shí)，反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率可能更高

D.從圖中可知，選用不同的催化劑，反應(yīng)的△H也不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）1000℃時(shí)，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應(yīng)①，已知平衡時(shí)容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強(qiáng)為_____Pa ，1000℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達(dá)到平衡時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應(yīng) C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時(shí)，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當(dāng) C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當(dāng)較小時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因?yàn)?/span>_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類(lèi)新型復(fù)合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無(wú)水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進(jìn)行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題。

（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態(tài) Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態(tài)原子未成對(duì) 電子數(shù)與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號(hào)表示）。

（2）對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。

②二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱(chēng)），原因?yàn)?/span>__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構(gòu)型為_____，寫(xiě)出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。

（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。

①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。

②金屬鉀和金屬錳的熔點(diǎn)分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點(diǎn)高于金屬鉀熔點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

（5）中國(guó)科學(xué)家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無(wú)旋轉(zhuǎn)堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個(gè)水分子與面內(nèi)水分子形成三個(gè)氫鍵，與面外水分子形成一個(gè)氫鍵，二維冰結(jié)構(gòu)的模型示意圖的側(cè)視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個(gè)水分子間的距離為 b pm，設(shè)阿伏加德羅常 數(shù)的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質(zhì))可用于制備Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫(xiě)出AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）濾渣B的主要成分是________。

（3）“轉(zhuǎn)化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如右圖所示。

①隨著溫度升高最終Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是___________。

②當(dāng)溫度高于50 ℃時(shí)，除鈣率下降的原因可能是__________________。

（4）熱分解后，獲得Li2CO3需趁熱過(guò)濾的原因是_______________________。

（5）將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案