已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大,②H2S比HCO3電離度大,則下列反應(yīng)不正確的是(  )

(A)Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS

(B)Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3

(C)2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2

(D)2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖裝置可用于多項定量實驗.圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用.
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 (填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜止觀察,若液面差保持不變,則氣密性良好
向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜止觀察,若液面差保持不變,則氣密性良好

( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明:在同溫同壓下,當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時,與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同.裝置如圖所示,
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表:
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應(yīng)時間
(實驗A) (實驗B) (25℃、101 kPa) 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL
5 t(a1)=155 s t(b1)=7 s
10 t(a2)=310 s t(b2)=16 s
15 t(a3)=465 s t(b3)=30 s
20 t(a4)=665 s t(b4)=54 s
請回答下列問題:
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg) 稱取鎂粉
0.048
0.048
g;
②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時,首先應(yīng)如何操作:
上下移動乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再讀數(shù)
上下移動乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再讀數(shù)

③分析實驗數(shù)據(jù),t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是
開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的c(H+
開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的c(H+

(3)用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng).回答下列問題:(已知鋅的密度為 ρ  g/cm3
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2

②為提高測定的準確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱)
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1).則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm.(寫出數(shù)學(xué)表達式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1.合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得.

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應(yīng).在某溫度下達到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別是:c(H2)=9.00mol?L-1,c(N2)=3.00mol?L-1,c(NH3)=4.00mol?L-1,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3

(2)在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2,在不同條件下反應(yīng)并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是
D
D
(填字母,下同).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p2>p1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p1>p2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2
(3)乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,通過乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線:
a、CH3CH2OH(g)+H2O(g)?4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)?3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯誤的是:
D
D

A.從原料消耗的角度來看,a路線制氫更有價值
B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利
C.a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量,所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D.降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2(((NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得.

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應(yīng).在某溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(H2)=9.00mol/L,c(N2)=3.00mol/L,c(NH3)=4.00mol/L,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.32×10-3
7.32×10-3

(2)三個相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應(yīng)并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示.下列說法正確的是
D
D
(填序號).
A.圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑效果1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣,化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
(填:能或否).
(4)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物  質(zhì) 燃燒熱(kJ?mol-1
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池.請寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g.
精英家教網(wǎng)
(2)同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大,液態(tài)的熵值次之,固態(tài)的熵值最小.若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認為該反應(yīng)的熵變?yōu)?.某化學(xué)興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì).所查資料如下:
a.碲(Te)為固體,H2Te為氣體,Te和H2不能直接化合成H2Te
b.等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示:
請回答下列問題:
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量(填“放出”或“吸收”).根據(jù)題目所給信息,請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 

(3)在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序.已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al(OH)3↓+NH3?H2O,向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng);其中:
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 

最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)將1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0.并達平衡.HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示:
①達到平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條件,在某一條件下HI%的變化如曲線1所示,則該條件可能是(寫出所有的可能性)
 
在這種條件下,平衡常數(shù)K值
 
(填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”)
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)達到平衡時,H2的體積分數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已經(jīng)知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度為0.1mol)如下表:

(已知(H2SO4的第一步是完全電離的)

(1)25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液[H+]由大到小的順序是(填序號)____;

(2)25℃時,pH值相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____;

(3)25℃時,將足量的 Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中產(chǎn)生氫氣的體積(同溫同壓下),由大到小順序為____;

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同步練習(xí)冊答案