Question

已知298K、101KPa條件下
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、H₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成H₂O（g）是吸熱反應(yīng)
• B、1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變成1molH₂O（l）放出44.0kJ熱量
• C、1molH₂O（l）轉(zhuǎn)變成1molH₂O（g）放出44.0kJ熱量
• D、1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變成1molH₂O（l）放出88.0kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，據(jù)蓋斯定律①-②得：2H₂O（l））=2H₂O（g）△H=88kJ?mol^-1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ．

解答： 解：A．H₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成H₂O（g）是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、D．根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變成1molH₂O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯(cuò)誤；
C．1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變、蓋斯定律、焓變與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．