17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
C．硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

分析 A、用Pt電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣；
B、H218O中投入Na2O2固體，是過氧化氫中的+1價(jià)氧離子發(fā)生歧化反應(yīng)，水中的氧離子沒有參與氧化還原反應(yīng)；
C、硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，硫酸氫鈉過量；
D、離子方程式必須遵循電荷守恒和得失電子守恒．

解答 解：A、用Pt電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B、H218O中投入Na2O2固體，是過氧化氫中的+1價(jià)氧離子發(fā)生歧化反應(yīng)，水中的氧離子沒有參與氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，硫酸氫鈉過量，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C、離子方程式Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O，既不遵循電荷守恒也不遵循得失電子守恒，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，注意離子方程式遵循電荷守恒和得失電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列6種試劑：①燒堿溶液  ②金屬鈉  ③濃硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化鋁溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在帶磨口玻璃塞的無色試劑瓶中的是（　�。�
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價(jià)），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3為76%．鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2．利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)時(shí)Ti 的轉(zhuǎn)化率為92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的轉(zhuǎn)化率均為96%，則1t該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2）0.31t （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），能否計(jì)算生成的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量？在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計(jì)算綠礬的產(chǎn)量（能則寫出計(jì)算結(jié)果，不能則說明理由）．
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化學(xué)式為FeSO4．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用離子方程式表示）．
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　　）
A．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
D．稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）能形成氣溶膠，對(duì)人類的健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA．
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH≡CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2．
（2）若以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2013年12月14日21時(shí)11分，嫦娥三號(hào)探測(cè)器在月球表面預(yù)選著陸區(qū)域成功著陸，標(biāo)志我國(guó)已成為世界上第三個(gè)實(shí)現(xiàn)地外天體軟著陸的國(guó)家．
（1）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液．

如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到67.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，同時(shí)生成的CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)是2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．

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