Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 用Pt電極電解少量的MgC1₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2OH^-
• B． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2-=4OH^-+¹⁸O₂↑
• C． 硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• D． FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A、用Pt電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣；
B、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體，是過(guò)氧化氫中的+1價(jià)氧離子發(fā)生歧化反應(yīng)，水中的氧離子沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)；
C、硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，硫酸氫鈉過(guò)量；
D、離子方程式必須遵循電荷守恒和得失電子守恒．

解答 解：A、用Pt電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg²⁺+2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+C1₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體，是過(guò)氧化氫中的+1價(jià)氧離子發(fā)生歧化反應(yīng)，水中的氧離子沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，硫酸氫鈉過(guò)量，其反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C、離子方程式Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O，既不遵循電荷守恒也不遵循得失電子守恒，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，注意離子方程式遵循電荷守恒和得失電子守恒，題目難度不大．