若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　�。�
A、M g
B、1/M g
C、M/6.02×1023 g
D、6.02×1023/M g
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，據(jù)此計算．
解答： 解：某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則1mol該原子的質(zhì)量是M g，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.02×10-23），即NA個原子的質(zhì)量是Mg，所以一個該原子的真實質(zhì)量約為
M
6.02×1023
g，故選C．
點評：本題考查摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同，二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量的單位是千克（kg），而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不同，但在數(shù)值上二者相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出工業(yè)上通過電解食鹽水制取氯氣的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）寫出乙醛和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)的化學方程式
 
（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向純水中加入硫酸氫鈉溶液，則水的電離子平衡是（　�。�
A、向正反應(yīng)方向移動
B、向逆反應(yīng)方向移動
C、不移動
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、0.1mol?L-1鹽酸溶液：K+、Fe2+、NO3-、ClO-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、Cl-
D、c（H+）=1mol/L的無色溶液：Ca2+、Na+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X．其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列說法中正確的是（　　）
A、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極
D、電池內(nèi)部H+由正極向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性
C、兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存
D、同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

為區(qū)別乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，在允許加熱的情況下，只需加入的一種試劑是（　�。�
A、新制的氫氧化銅懸濁液
B、氯化鐵溶液
C、碳酸鈉溶液
D、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，A與C在同一主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＜C＜D
B、氫化物的穩(wěn)定性：D＜A＜C
C、原子半徑：B＞C＞D
D、A與D可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3?H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為
 

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式
 

②制備NH2OH?HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為
 
．

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