12．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．均溶于水B．受熱均易分解
C．均為鈉鹽D．均能與鹽酸反應(yīng)放出CO2

分析 碳酸鈉和碳酸氫鈉陽離子都是鈉離子，都屬于鈉鹽，都易溶于水，與鹽酸反應(yīng)都能夠生成二氧化碳，碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉穩(wěn)定受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都易溶于水，故A正確；
B．碳酸氫鈉穩(wěn)定受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，故B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉陽離子都是鈉離子，都屬于鈉鹽，故C正確；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)都能夠生成二氧化碳，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．完成下列內(nèi)容：
（1）AsH3是一種很強的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是（　�。�
A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源
B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2．
（2）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是（填標(biāo)號）AC；
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)   B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)         D．分子中所有原子可能在同一個平面上
（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為．

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：
①化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）羧基、羥基．
②B→C的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，F(xiàn)→G該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
Ⅱ．一定條件下，1mol該物體與足量銀氨溶液充分反映，生成4mol銀單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3  ②NaHCO3③濃H2SO4④Al（OH）3，有強氧化性的是③（填序號，下同）；遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙的是①；焰色反應(yīng)呈黃色的是②；能與強酸和強堿反應(yīng)且均不產(chǎn)生氣體的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請回答以下問題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序為ACIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達(dá)到實驗?zāi)康氖茿D
A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

C發(fā)生的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

按上述方案實驗，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL時，滴定完畢，滴定終點的標(biāo)志當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時，溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色，則說明已達(dá)到終點，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.32g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸盛放在玻璃試劑瓶中
B．濃硝酸盛在棕色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液盛在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水盛在棕色試劑瓶中，并放置在冷暗處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　�。�
A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．-段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩段時間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同D．兩段時間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

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