Question

在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ （g）?2NO₂（g）．100℃時(shí)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
請回答：
（1）60s內(nèi)，v（N₂O₄）=

 

mol/（L?s）．
（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為

 

．
（4）平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，NO₂濃度增大，N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱；
（3）計(jì)算100℃時(shí)兩種物質(zhì)的平衡濃度，計(jì)算得到化學(xué)平衡常數(shù)；
（4）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）0～60s時(shí)段，N₂O₄濃度變化為：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N₂O₄）=0.060mol/L

0.06mol/L

60s

=0.0010mol?L^-1?s^-1；
故答案為：0.0010；
（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，NO₂濃度增大，N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱；
故答案為：吸熱；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)，K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

(0.12mol/L)2

0.040mol/L

=0.36mol/L，故答案為：0.36；
（4）平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率=

0.1mol/L-0.04mol/L

0.1mol/L

×100%=60%，故答案為：60%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．