【題目】對于反應2A+3B=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是

A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)

C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)

【答案】A

【解析】分析:根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質的化學反應速率進行比較。

詳解: A. v(A)=0.7mol/(L.s);
B. v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=v(B)=0.8mol/(L.s)=0.53 mol/(L.s);
C. v(A)=7.0mol/(L.min) = mol/(L.s)=0.12 mol/(L.s)；
D. v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；
故A反應速率最快,
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案不能達到實驗目的的是

編號

A

B

C

D

方案

V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

目的

較長時間看到Fe(OH)2沉淀

驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性

在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷

實驗室制備乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+、Ag+、NO3－、Cl－B.Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.K+、Ba2+、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_________________。

(2)0～t1s內B氣體的平均反應速率為____________。

(3)(t1+10)s時，A的轉化率為_____。

(4)關于該反應的說法正確的是_________。

a.到達t1時刻該反應已停止

b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO

B. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（ ）

A. 金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CH4

C. MgO>KCl>Hg>I2>O2 D. 金剛石>生鐵>純鐵>鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出下列元素名稱:②_________；___________。

(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是______(用元素符號表示)，元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是______________。

a.常溫下⑨的單質和⑩的單質狀態(tài)不同

b. ⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑨和⑩的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(3)⑦的最高價氧化物對應水化物與⑩的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：______。

(4)②的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C. N2（g）+ H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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