已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)分析還原性的大小。還原劑的還原性大與還原產(chǎn)物的還原性，故Fe2+>Ce3+，Sn2+>Fe2+,所以選C。

考點(diǎn)：還原性的比較。

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下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源

B．金屬鈉用于生產(chǎn)玻璃

C．乙醇可用作燃料

D．用漂白粉對(duì)H7N9禽流感疫區(qū)進(jìn)行環(huán)境消毒

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汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．屬于復(fù)分解反應(yīng) B．KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

C．NaN3是還原劑 D．NaN3和KNO3中氮元素化合價(jià)均降低

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霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無(wú)關(guān)的是

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（6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要↑

（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 ；

（2）然后檢驗(yàn)SO42，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）最后檢驗(yàn)Cl-，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1

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已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol

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在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化成電能的是

A．動(dòng)能 B．熱能 C．光能 D．化學(xué)能

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下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是

A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

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