下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A、壓強相同，體積相同的CO和H2
B、相同溫度下，1LH2和1LCO
C、質量相等，密度不等的N2和C2H4
D、體積相等，密度不等的N2和CO
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：在相同溫度和壓強下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
或P=nRT判斷．
解答： 解：A．如果溫度不同，壓強相同，體積相同的CO和H2的物質的量不等，則分子數(shù)不等，故A錯誤；
B．如果壓強不相等，溫度相同，1LH2和1LCO的體積相同，但物質的量不等，則分子數(shù)不等，故B錯誤；
C．C2H4和N2的摩爾質量相等，質量相等時，根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
，可知分子數(shù)相等，故C正確；
D．二者等體積不等密度，則質量不相等，N2和CO的摩爾質量相等，根據(jù)n=
m
M
可知物質的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意相關計算公式的運用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗室有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是
 
，一定不含的物質是
 
，可能含有的物質是
 
．（以上各種物質均寫化學式）
（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑，區(qū)別下列四種溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、氯化鋇溶液
C、硝酸銀溶液
D、氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為Cl2，則丁可能是鐵
B、若甲為NH3，則丁可能是氧氣
C、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水
D、若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能做耐火材料的是（　　）
A、MgO
B、NaCl
C、Mg（OH）2
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（　�。�
A、苯和四氯化碳B、汽油和水
C、碘和水D、水和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、聚乙烯B、高級脂肪酸甘油脂
C、蛋白質D、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：如圖中的A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體氫氧化鐵．

（1）寫出化學式：A：
 
、C：
 
、F：
 
．
（2）寫出反應的化學方程式：
⑥
 
．
（3）寫出離子方程式：
③
 
．⑤
 
．
（4）若生成24g B，則需要轉移
 
 mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
（1）硝酸工業(yè)的重要反應之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
①800℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
已知反應的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應是
 
熱反應．
②0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式
 
．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，反應方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負極電極反應式是
 
．

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