【題目】氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代反應

B.能發(fā)生還原、酯化反應

C.分子內(nèi)共有19個氫原子

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)結構簡式可知，分子中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應和取代反應，含有羧基能發(fā)生酯化反應（也是取代反應），故A正確；

B．根據(jù)結構簡式可知，能與氫氣反應的有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，其中與氫氣發(fā)生加成反應也屬于還原反應，含有羧基能發(fā)生酯化反應，故B正確；

C．由結構可知，1個分子中含有20個H原子，故C錯誤；

D．苯環(huán)、C=O均為平面結構，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用：_________________。

(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ）

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA

B. 80gSO3在標準狀況下所占體積約為22.4L

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉移的電子的數(shù)目為NA

D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成H2分子數(shù)為0. 3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：

（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。

（2）用CO生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B． 將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D． 充入He，使體系總壓強增大

（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備的部分裝置如圖所示。請回答：

(1)裝置I中反應生成的化學方程式為___________。

(2)已知在飽和溶液中溫度低于38℃時析出的晶體是，溫度高于38℃時析出的晶體是，溫度高于60℃時分解生成和。請補充從裝置Ⅰ反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二〇〇八年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知連有四個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關說法不正確的是（ ）

A.牛式二烯炔醇含有3種官能團，可以屬于不飽和醇類

B.牛式二烯炔醇含有3個手性碳原子，與氫氣完全加成反應后含有4個手性碳原子

C.1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發(fā)生加成反應

D.牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應，也能發(fā)生催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2份50mL同樣的NaOH的溶液，分別向其中逐漸通入一定量的CO2，得到甲和乙 兩種溶液，在甲和乙溶液中分別逐漸加入1mol/LHCl的鹽酸溶液，產(chǎn)生的二氧化碳氣體(標準狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示的關系。

請回答下列問題：

（1）甲溶液中的溶質(zhì)是____，其物質(zhì)的量的比值是____。

（2）乙溶液中的溶質(zhì)是____，其物質(zhì)的量的比值是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產(chǎn)生標準狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉化)。求：

(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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