【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 ①②③④ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】

焰色反應為黃色的金屬為鈉，則A為鈉，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。發(fā)生反應的化學方程式為：2Na+O2Na2O2，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)A、B、C、D、E的化學式依次為 Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。答案為：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④。答案為①②③④

(3)A→C反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

(4) B→C反應的化學方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(5)E→D反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ獲得Br2的化學反應的離子方程式為_______。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應的化學方程式為____。在該反應中，氧化劑是____（填化學式）；若反應中生成2mol HBr，則消耗___mol SO2。

（3）根據(jù)上述反應可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于____位置，X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（ ）

A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)實驗室灼燒海帶，需要用到的儀器：酒精燈、鐵三腳架、________、泥三角。

(2)提取碘的過程中實驗操作①的名稱是_____________。

(3)操作③不可選擇的有機試劑是___________。

A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈___________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是______________________________。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過下列實驗裝置蒸餾。

寫出裝置圖中實驗儀器①和②的名稱：①_____________；②______________。

找出圖中的錯誤之處：_______________________；________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2與NO2反應放出巨大的能量，能把500t以上的儀器設備送入太空，這是液體推進劑的優(yōu)點。

(1)液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N－NH2與氨氣性質相似，易溶于水顯弱堿性。易溶于水的原因是_______，寫出溶于水后的電離方程式______________。

(2)氨－次氯酸鈉法制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2原理如下：

反應－ NH3＋NaClO→NaOH＋Cl－NH2

反應二 Cl－NH2＋HN(CH3)2→(CH3)2N－NH2＋HCl

①模擬實驗得到溫度與收率如下關系圖，溫度約為_______℃時收率最高，約為________℃以后收率下降，收率下降的主要原因是溫度升高，_________揮發(fā)所致。

②氯化銨是制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2的緩沖劑，模擬實驗得到加入氯化銨與收率的關系圖如下：

請結合原理知識解釋收率升高的原因____________。

(3)固體推進劑如硼鋁或納米鋁粉比液體推進劑灌裝簡單、無需臨時加注，但與液體推進劑相比其最大缺點是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨時，在某個密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反應速率加快的是_____________________

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

（2）在恒溫、恒容的條件下，下列說法能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________

①當有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②當有6molH—H鍵形成時，就有12molN—H鍵形成

③2正(N2)=逆(NH3)

④N2的物質的量不再變化

⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3：1：2

⑥混合氣體的密度不變

⑦混合氣體的壓強不變

⑧混合氣體的平均相對分子質量不變

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放熱反應）。測得壓強-時間圖像如圖甲，測得p2=0.8p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖像。

①如圖甲，反應開始至平衡時NH3的平均反應速率為_____________________，平衡時氫氣的轉化率為_________。

②如圖乙，下列說法正確的是_________

A．t1時刻可能是加入了催化劑

B．改變條件可以使H2 100℅轉化為NH3

C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉化率

D．t2時刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2

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