(14分)某;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                

(2)方案二:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算:

①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________;

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________(保留一位小數(shù))。

 

【答案】

(14分)

方案一:(1)保證NaHCO3全部分解(2分)

方案二:(2)①玻璃棒(1分)     

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無白色沉淀說明沉淀完全(2分)

③55.8%(2分)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?瓊海一模)某;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解

(2)方案二:按如圖裝置進行實驗.并回答以下問題:

①實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
.分液漏斗中應該裝
稀硫酸
稀硫酸
(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”).D裝置的作用是
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入C被吸收
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入C被吸收
;
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱
C
C
裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化;
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有較大誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結(jié)果有較大誤差
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結(jié)果有較大誤差

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
;
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量濾液,再滴加BaCl2溶液少許,如無白色沉淀出現(xiàn),說明沉淀完全
取少量濾液,再滴加BaCl2溶液少許,如無白色沉淀出現(xiàn),說明沉淀完全
;
③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
55.8%
55.8%
(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅.據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
,
②乙二酸分解的化學方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
;
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解

(2)方案二:按圖裝置進行實驗.并回答以下問題.
①實驗前先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
.分液漏斗中應該裝
硫酸
硫酸
(“鹽酸”或“硫酸”).
D裝置的作用是
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱
C
C
裝置前后質(zhì)量的變化.
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結(jié)果有較大誤差
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結(jié)果有較大誤差

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液.過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯,漏斗外,還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量上層清液,滴加少量BaCl2溶液,如無白色沉淀說明沉淀完全
取少量上層清液,滴加少量BaCl2溶液,如無白色沉淀說明沉淀完全

③已知稱得樣品21.2g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
50%
50%

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(14分)某;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
(2)方案二:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________;
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________(保留一位小數(shù))。

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