13．分析下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型（填字母代號）：
A．乙烯   B．醋酸鈉   C．過氧化鈉   D．苛性鈉   E．氯化鎂   F．氮?dú)?br />（1）只含離子鍵的是E；
（2）只含非極性鍵的是F；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是D；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是C；
（5）同時(shí)含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．乙烯含C-H極性鍵、C=C非極性鍵；
B．醋酸鈉含離子鍵、C-C非極性鍵、C-H極性鍵；   
C．過氧化鈉含離子鍵、O-O非極性鍵；   
D．苛性鈉含離子鍵、O-H極性鍵；   
E．氯化鎂只含離子鍵；   
F．氮?dú)庵缓菢O性鍵，則
（1）只含離子鍵的是E，故答案為：E；
（2）只含非極性鍵的是F，故答案為：F；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是D，故答案為：D；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是C，故答案為：C；
（5）同時(shí)含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B，故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，僅用水就能鑒別的是（　�。�
A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、乙酸D．苯、乙酸乙酯、己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖 ．
（2）丙酮（      ）分子中2號碳原子的雜化方式為sp2雜化；與CS2互為等電子體的離子是SCN-（寫一種）．
（3）含0.1mol[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2mol AgC1沉淀．H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大．
（4）由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是正四面體形．
③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有12個(gè)．
④已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種．氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）．水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10．

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有15個(gè)水分子．
（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示．設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為$\frac{4πa}{3\sqrt{3}b}×100%$（寫出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為$（a，\frac{\sqrt{3}a}{3}，\frac{2}）$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視．
（1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠．基態(tài)Cr原子價(jià)電子的電子排布圖為．
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似．下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有B、D（填標(biāo)號）．
A．都屬于p區(qū)主族元素                B．電負(fù)性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）．

①a屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
③c中Be原子的雜化方式為sp3．
④氯化鈹晶體中存在的作用力有A、B、C（填標(biāo)號）．
A．范德華力         B．σ鍵       C．極性鍵       D．非極性鍵        E．離子鍵
（4）BeO立方晶胞如圖2所示．
①BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為4．
②若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．苯甲醛（C6H5-CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原．由此判斷，最終的反應(yīng)產(chǎn)物是（　　）
A．苯甲醇B．苯甲酸鈉
C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多
C．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列說法正確的是（　�。�
①過量的O2也不能使NO完全轉(zhuǎn)化為NO2，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
②反應(yīng)過程是NO與O2先完全反應(yīng)生成NO2，然后NO2分解，直至反應(yīng)達(dá)平衡
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO、O2、NO2物質(zhì)的量之比一定為2：1：2
④當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．
A．①B．①②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：甲＜乙＜丙
B．最外層電子數(shù)：丙＞丁
C．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素
D．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙

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