Question

硫元素具有廣泛的應用，但其對環(huán)境的污染也日益嚴重．
（1）S的原子結構示意圖為

 

．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X的單質反應可生成兩種常見的化合物，則X是

 

，兩種化合物均含有的化學鍵為

 

（2）S^2-與Y^-的核外電子數(shù)相同，則Y所在族的氫化物中沸點最低的是

 

（3）黃鐵礦（FeS₂）是工業(yè)制硫酸的重要原料．煅燒黃鐵礦原理為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為

 

．產生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，該反應的離子方程式是

 

．
（4）脫除天然氣中的硫化氫可以用過量NaOH溶液吸收后，以石墨作電極電解該溶液，可回收硫單質．其電解總反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：含硫物質的性質及綜合應用

專題：氧族元素

分析：（1）S原子核內有16個質子，核外有16個電子，分三層排布；地殼中含量最多的非金屬元素為O；O與S形成共價鍵；
（2）S^2-與Y^-的核外電子數(shù)相同，則Y為Cl，根據(jù)鹵化氫沸點的變化規(guī)律判斷；
（3）根據(jù)化合價判斷氧化劑和氧化產物，結合方程式計算；SO₂與FeCl₃溶液反應生成Fe²⁺和SO₄^2-；
（4）類比電解氯化鈉飽和溶液的電解反應，寫出電解硫化鈉溶液的電解反應方程式．

解答： 解：（1）S原子核內有16個質子，核外有16個電子，分三層排布，其原子結構示意圖為；地殼中含量最多的非金屬元素為O；O與S形成二氧化硫和三氧化硫，S與O之間形成共價鍵；
故答案為：；O；共價鍵；
（2）S^2-與Y^-的核外電子數(shù)相同，則Y為Cl，氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，所以HCl的沸點最低；
故答案為：HCl；
（3）反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，前后各元素化合價的變化情況如下：
Fe：+2→+3，化合價升高；S：-1→+4，化合價升高；
O：0→-2，化合價降低；
因此，在反應中FeS₂還原劑，O₂是氧化劑，F(xiàn)e₂O₃既是氧化產物也是還原產物，SO₂既是氧化產物也是還原產物，n（氧化劑）：n（還原產物）=11：10；
SO₂與FeCl₃溶液反應生成Fe²⁺和SO₄^2-，其反應的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：11：10；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）電解硫化鈉溶液在陽極上硫離子放電生成硫沉淀，陰極上氫離子放電生成氫氣，其電解反應方程式為：Na₂S+2H₂O

電解  .

S↓+H₂↑+2NaOH，
故答案為：Na₂S+2H₂O

電解  .

S↓+H₂↑+2NaOH．

點評：本題考查了硫及其化合物的性質，涉及原子結構示意圖、氧化還原反應、電解原理的應用、離子方程式的書等方面的有關知識，題目綜合性強，難度中等．