下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是( )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．T 1時(shí)，v正＞v逆

B．正反應(yīng)的△H＜0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫下，22.4LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

B．50mL18．4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA

D．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 （ ）

A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷

C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1。b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b

B．c和d形成的化合物存在離子鍵

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞b

D．離子半徑：d+＞c-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是___ ____（填元素符號(hào)），解釋原因_____________________________________________。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是_____ _（填名稱），原因是_____________；燒堿所屬的晶體類型為________；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是________________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為___________。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與-CN互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式___ _______。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 __________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

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