1．下列有關離子共存的說法及相關分析正確的是（　�。�
選項離子組分析
A含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-		不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應產(chǎn)生CO2氣體
D使酚酞變紅的溶液中：
Na+、K+、SO32-、S2-		不能大量共存，因SO32-和S2-反應產(chǎn)生淡黃色的S沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al3+與CO32-發(fā)生互促水解反應；
B．I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性．

解答 A．Al3+與CO32-發(fā)生互促水解反應，生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B．I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正確；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯誤；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如表為元素周期表的短周期部分．
a
bcd
efg
請參照元素a-g在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）比較d、e元素常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）O2-＞Na+；
（2）b、c兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）N，寫出證明這一結論的一個化學方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的bg2作為溶劑可溶解S單質（填寫該單質“名稱”或“化學式”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH-）＜c（H+）的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳氣體D．向水中加醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）據(jù)你推測，溶液紅色褪去的原因可能是
①吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）；
②氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）．
（2）請設計一個實驗來證明你的其中一個推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結論：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
　實 驗目的實驗操作
A．驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．除去溴水中的少量溴化鈉加入乙醇，震蕩，靜置，分液，取出上層液體
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是D
A．C2H4、C3H8      B．CH4、C5H8      C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
（2）下列變化中，由加成反應引起的是B
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．由電石制乙炔
（3）下列說法正確的是CD
A．甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通過核磁共振氫譜圖可以知道有機物的空間等效氫原子種類和數(shù)目
D．分子式為C6H12的烯烴，主鏈上有四個碳原子的同分異構體只有4種
（4）以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
①反應①反應類型加成反應，E中官能團名稱羧基．
②寫出結構簡式：PVC，CCH2═CHCN．
③寫出反應③的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
④寫出A→D的化學反應方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質量增加了54克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如下．據(jù)此回答下列問題

（1）N為電源的正極
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積2.8L．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為5 L，則該溶液的pH為13．
（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入4.5 gH2O．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的性質或用途的說法中，正確的是（　�。�
①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布條褪色；
②在“黑面包”實驗中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性；
③實驗室從海帶提取單質碘的方法：取樣一灼燒一溶解～過濾一萃��；
④有實驗室中，可用濃硫酸干燥二氧化硫：
⑤將濃硝酸加入盛水的量筒中進行稀釋；
⑥硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑；
⑦納米材料粒子直徑在10-9m與10一7m之間，因此納米材料屬于膠體．
A．③⑥⑦B．①⑤⑦C．②③④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為NH4NO3，與③同主族的短周期元素的最高價氧化物的水化物為H3PO4，⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學性質較活潑的是C（寫元素符號），寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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