【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]鹽酸普魯卡因是一種常見的局部麻醉劑,在傳導麻醉、浸潤麻醉及封閉療法中均有良好的藥效。其合成路線如下:
已知:①A的核磁共振氫譜為單峰,C為芳香烴。
②鹽酸普魯卡因的結(jié)構(gòu)簡式為:。
③。
④。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,C的化學名稱為________________。
(2)反應①、③的反應類型分別為____________、________________。
(3)反應⑤的化學方程式為______________________。
(4)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F小14。G的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件:
①1分子該物質(zhì)可水解生成2分子CH3CH2OH。
②苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H。
共有_______種(不考慮立體異構(gòu));請任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(5)寫出用甲苯為原料制備的合成路線________________(無機試劑任選)。
【答案】 甲苯 氧化反應 取代反應 7 (-R為-COOCH2CH3)
【解析】分析:本題為有機合成與推斷題,所給合成路線并不復雜,但信息④有新意,注意應用,本題難度一般。
(1)根據(jù)核磁共振氫譜只有1個吸收峰,說明分子中只含有一種化學環(huán)境的氫原子,又因為是氧化反應,故可得A的結(jié)構(gòu)式為;C的分子式C7H8屬于芳香烴,名稱為甲苯,因此,本題正確答案為: ; 甲苯;
(2)根據(jù)合成線路圖可知反應①為乙烯的催化氧化、反應③為甲苯的硝化反應,反應類型分別為氧化反應;取代反應,因此,本題正確答案為:氧化反應;取代反應;
(3)根據(jù)合成線路圖可知反應⑤為酯化反應,B提供羥基,E提供羧基,化學方程式為:;
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F小14。G比F少一個CH2原子團,滿足條件①1分子該物質(zhì)可水解生成2分子CH3CH2OH。則說明含有兩個-COOC2H5,苯環(huán)側(cè)鏈沒有多余的碳原子,也沒有多余的氧原子,滿足條件②苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H,則該分子高度對稱,符合條件的有:(-R為-COOCH2CH3) 共7種,所以,本題正確答案為: 7; (-R為-COOCH2CH3)(其中任何一種)。
(5)采用逆合成法分析,要制備需要制得,由于氨基和羧基處于間位,結(jié)合信息,甲苯先氧化后硝化,可在羧基的間位引入硝基,間硝基苯甲酸還原硝基,可得,該合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:
(1)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”),用鹽酸代替硫酸,寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式:____________________________________。
(3)步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑,廣泛用于化學分析和化工生產(chǎn)以反水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備,目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示:
附表:不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度(單位:g/(100gH2O))
化學式 | 20°C | 30°C | 40°C | 60°C | 80°C | 100°C |
CH3COOK | 256 | 283 | 324 | 350 | 381 | |
K2SO4 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
KMnO4 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | ||
K2CO3 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
(1)“熔融”時,可用作坩鍋材質(zhì)的是________________(填序號)。
A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英
(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學方程式______________________。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4,過濾除去MnO2,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體,再經(jīng)過重結(jié)晶獲得較純凈的KMnO4晶體;
①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點,“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質(zhì)是________。
A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳
②“蒸發(fā)濃縮”時,溫度需控制在70℃,適宜的加熱方式是________________。
③根據(jù)相關(guān)方程式,計算“酸歧化法”的理論產(chǎn)率為_________________。
(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題,同時副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)
①a為______極(填“正”或“負”),右室發(fā)生的電極反應方程式為_______________。
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液,電解一段時間后,右室中n(K)/m(Mn)為6:5,陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為_________________。
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【題目】在下列各氧化還原反應中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的是( )。
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,0.01 mol/L MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1
C. +69.4 kJ·mol-1 D. +45.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X
B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A.分液時,分液漏斗下層液體從下口流出,上層液體從也從下口流出
B.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸至有大量固體析出時
C.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部
D.稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平右盤,砝碼放在托盤天平左盤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是
X | Y | |||
W | Z |
A.原子半徑大。Y<XB.W的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸D.W的單質(zhì)常用作半導體材料
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