【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]鹽酸普魯卡因是一種常見的局部麻醉劑,在傳導麻醉、浸潤麻醉及封閉療法中均有良好的藥效。其合成路線如下:

已知:①A的核磁共振氫譜為單峰,C為芳香烴。

②鹽酸普魯卡因的結(jié)構(gòu)簡式為:。

。

。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,C的化學名稱為________________

(2)反應①、③的反應類型分別為____________、________________。

(3)反應⑤的化學方程式為______________________

(4)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F小14。G的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件:

①1分子該物質(zhì)可水解生成2分子CH3CH2OH。

②苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H。

共有_______種(不考慮立體異構(gòu));請任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(5)寫出用甲苯為原料制備的合成路線________________(無機試劑任選)。

【答案】 甲苯 氧化反應 取代反應 7 (-R為-COOCH2CH3)

【解析】分析:本題為有機合成與推斷題,所給合成路線并不復雜,但信息有新意,注意應用,本題難度一般。

(1)根據(jù)核磁共振氫譜只有1個吸收峰,說明分子中只含有一種化學環(huán)境的氫原子,又因為是氧化反應,故可得A的結(jié)構(gòu)式為;C的分子式C7H8屬于芳香烴,名稱為甲苯,因此,本題正確答案為: ; 甲苯;

(2)根據(jù)合成線路圖可知反應①為乙烯的催化氧化、反應③為甲苯的硝化反應,反應類型分別為氧化反應;取代反應,因此,本題正確答案為:氧化反應;取代反應;

(3)根據(jù)合成線路圖可知反應⑤為酯化反應,B提供羥基,E提供羧基,化學方程式為:;

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F小14。G比F少一個CH2原子團,滿足條件①1分子該物質(zhì)可水解生成2分子CH3CH2OH。則說明含有兩個-COOC2H5,苯環(huán)側(cè)鏈沒有多余的碳原子,也沒有多余的氧原子,滿足條件②苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H,則該分子高度對稱,符合條件的有:(-R為-COOCH2CH3) 7種,所以,本題正確答案為: 7; (-R為-COOCH2CH3)(其中任何一種)。

(5)采用逆合成法分析,要制備需要制得,由于氨基和羧基處于間位,結(jié)合信息,甲苯先氧化后硝化,可在羧基的間位引入硝基,間硝基苯甲酸還原硝基,可得,該合成路線為:

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:

(1)步驟中加入過量鐵粉的目的是_______________________________

(2)步驟________(不能”),用鹽酸代替硫酸寫出步驟中涉及反應的化學方程式:____________________________________。

(3)步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________

(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。

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【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中,稱量次數(shù)至少要

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【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑,廣泛用于化學分析和化工生產(chǎn)以反水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備,目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示:

附表:不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度(單位:g/(100gH2O))

化學式

20°C

30°C

40°C

60°C

80°C

100°C

CH3COOK

256

283

324

350

381

K2SO4

11.1

13

14.8

18.2

21.4

24.1

KCl

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

56.3

KMnO4

6.34

9.03

12.6

22.1

K2CO3

111

114

117

127

140

156

(1)“熔融”時,可用作坩鍋材質(zhì)的是________________(填序號)。

A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英

(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學方程式______________________。

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4,過濾除去MnO2,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體,再經(jīng)過重結(jié)晶獲得較純凈的KMnO4晶體;

①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點,“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質(zhì)是________。

A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳

②“蒸發(fā)濃縮”時,溫度需控制在70℃,適宜的加熱方式是________________。

③根據(jù)相關(guān)方程式,計算“酸歧化法”的理論產(chǎn)率為_________________

(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題,同時副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)

①a為______(填“正”或“負”),右室發(fā)生的電極反應方程式為_______________。

②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液,電解一段時間后,右室中n(K)/m(Mn)為6:5,陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為_________________。

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【題目】在下列各氧化還原反應中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的是( )。

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【題目】已知:常溫下,0.01 mol/L MOH溶液的pH10,MOH(aq)H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的ΔH( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

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X

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