Question

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計算過程）

Answer 1

分析 依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，運用平衡常數(shù)的概念列式得到．

解答 解：設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，則
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.01     0.01     0        0 
變化量（mol/L）    X         X       X        X
平衡量（mol/L） 0.01-X    0.01-X      X        X
平衡常數(shù)K=$\frac{c（H{\;}_{2}）•c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}$=$\frac{X{\;}^{2}}{（0.01-X）{\;}^{2}}$=9
解得：X=0.0075mol/L；
一氧化碳轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%，一氧化碳的平衡濃度為0.01-0.0075=0.0025mol/L；
答：一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率75%，一氧化碳的平衡濃度為0.0025mol/L．

點評 本題考查了化學平衡的三段式計算，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的概念計算應用，注意平衡常數(shù)的計算是用平衡濃度計算，題目較簡單．