Question

根據(jù)表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

電離常數(shù)（25℃）

HF： Ka1=3.6×10-4

H3PO4： Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13

• A、在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）
• B、少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₄+F^-→H₂PO₄^-+HF
• C、同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
• D、結(jié)合H⁺的能力：PO₄^3-＞F^-＞HPO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）；
B、因為6.2×10^-8＜3.6×10^-4＜7.5×10^-3，所以H₃PO₄和NaF反應(yīng)只能電離出一個氫離子；
C、酸越弱對應(yīng)酸根離子的水解能力越強(qiáng)，pH值越大；
D、酸根離子對應(yīng)的酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)．

解答： 解：A、等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故A錯誤；
B、因為6.2×10^-8＜3.6×10^-4＜7.5×10^-3，所以H₃PO₄和NaF反應(yīng)只能電離出一個氫離子，所以反應(yīng)方程式為：H₃PO₄+F^-═H₂PO₄^-+HF，故B正確；
C、酸性由弱到強(qiáng)的順序為：HPO₄^2-＜H₂PO₄^-＜HF＜H₃PO₄，所以溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C錯誤；
D、酸根離子對應(yīng)的酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以結(jié)合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查電荷守恒、離子方程式的書寫、鹽溶液的酸堿性和離子結(jié)合氫離子的能力，有一定的難度．