3．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第ⅥA族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強
D．第二周期元素的最高化合價為+1→+7

分析 A．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強；
B．第ⅥA族元素中，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
C．同周期，從左向右非金屬性增強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性增強；
D．第二周期元素O、F沒有正價．

解答 解：A．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強，若不在同周期，可能第ⅡA族元素的金屬性強，如金屬性Ca＞Na，故A錯誤；
B．第ⅥA族元素中，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則第ⅥA族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強，故B正確；
C．同周期，從左向右非金屬性增強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性增強，同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性無規(guī)律，故C錯誤；
D．第二周期元素O、F沒有正價，則第二周期元素的最高化合價為+1→+5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：
（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進行提純（填化學(xué)式）．

（2）由無水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法．
（3）某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下（已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性）：

i．連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
ii．關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
iii．進行步驟ii的同時，向B中通入足量SO2；
iv．關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
v．將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
①判斷步驟i中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣．
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應(yīng)．步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br2隨空氣流進入B中．
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv，這四步操作的最終目的為富集溴．
④此實驗中尾氣可c（填字母）吸收處理．
A．水　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟i、ii，充分反應(yīng)后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴．滴加稀硫酸時，C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴，則該反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1； pH為12，要使它的pH降為11．（假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL．若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL．若加入0.01mol•L-1的鹽酸，應(yīng)加81.8mL（保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低低，理由是鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不是用來確定有機物結(jié)構(gòu)或官能團的是（　　）
A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．質(zhì)譜D．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向水中通入少量的氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Al2（SO4）3中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫氨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2B．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
C．+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$D．CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖1：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾濾渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化學(xué)式，下同），第3次過濾時，濾渣的成分的是Al（OH）3．
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的溶出率與時間的關(guān)系如圖2，適宜的溶出時間為2h；
鋁的溶出率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖3所示，從溶出率角度考慮，三種助溶劑依次為NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，溶出率最高的是NH4F（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是生成過程中產(chǎn)生HF及NH3等污染環(huán)境（舉一例）．
（4）請寫出流程圖中①處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13達到飽和，而硫酸鋁不飽和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A
不斷溶解		C的質(zhì)
量增加		A上有氣
體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C極移動（填“B”或“C”）．
（3）當裝置丙中產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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同步練習(xí)冊答案