【題目】短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是

A.ⅠA和ⅦAB.ⅠA和ⅥA

C.ⅦA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA

【答案】A

【解析】

A．如為ⅠA和ⅦA，則對(duì)應(yīng)化合物為XY，故A錯(cuò)誤；

B．如為ⅠA和ⅥA，則對(duì)應(yīng)化合物為X2Y，例如H2O等，故B正確；

C．如為ⅦA和ⅥA，對(duì)應(yīng)化合物可為X2Y，例如Cl2O等，故C正確；

D．如為ⅤA和ⅥA，可為N2O等，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯(cuò)誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)NH3被還原

D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入 B和 D 之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K，讓 Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D處的酒精燈。Cl2通過 C 裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 CO2和 HCl(g)，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A 處仍有少量 Cl2產(chǎn)生，此時(shí) B 中的現(xiàn)象是___________________________。

(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列反應(yīng)方程式：

①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應(yīng)方程式 ___________________________________。

②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應(yīng)方程式___________________________________。

③與NaOH溶液在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取 Na2Cr2O7。

已知：①“水浸過濾”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物質(zhì)

②除去濾渣 II 后，溶液中存在反應(yīng) 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：

20℃

60℃

100℃

Na2Cr2O7

183

269

415

Na2CrO4

84

115

126

(1)“焙燒”過程中生成 NaAlO2 的化學(xué)方程式為_____。

(2)生成濾渣時(shí)，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸過量，則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣 III 中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是 _________________(寫化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為 ____。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的 Na2Cr2O7。Cr 為重金屬元素，若含量過高就排入河流中， 會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的 c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20 mL，加水稀釋至 250 mL，再取稀釋后的溶液 25 mL 于錐形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn) 時(shí)清耗 FeSO4 溶液體積為 V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（ ）

A.NaOH（強(qiáng)堿）B.CO2（氧化物）

C.H2SO4（弱酸）D.鹽酸（混合物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體， 其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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