【題目】在光的照射下,不能發(fā)生反應(yīng)的是

A. O2H2 B. F2H2 C. Cl2H2 D. Cl2CH4

【答案】A

【解析】試題分析:AO2H2在點(diǎn)燃的條件下劇烈反應(yīng),光照時(shí)不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;BF2H2在冷暗外劇烈反應(yīng),引起爆炸,故B正確;CCl2H2在光照條件下劇烈反應(yīng),可能引起爆炸,故C正確;DCl2CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),故D正確,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是(

A. NaK、Rb

B. N、P、As

C. Si、PCl

D. O、SCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____ _。

圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L

(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),

反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____

②溫度為T(mén) ℃時(shí),將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)

后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2-2.9

2.8-3.1

22-28

60-65

1-2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問(wèn)題:

1酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填、)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷。

(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40左右自燃,實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是__________;

(2)白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)與石墨相似,下列敘述正確的是_______

A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B.黑磷能導(dǎo)電

C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng) D白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)

(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),則該氯化物的空間構(gòu)型與下列_______分子最相似(填字母)

A.H2O B.CCl4 C.NH3 D.CS2

(4)己知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2986kJ/mol

P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s) H=-739kJ/mol

寫(xiě)出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素(如右圖),它是香豆素類天然化合物。對(duì)M性質(zhì)敘述正確的是

A. M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng),不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

B. MBr2只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;

④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______________。

(2)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:v2=3v1,v3=2v1,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________。

(3)下列各項(xiàng)可以證明2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol HI;

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂;

③百分組成ω(HI)=ω(H2)時(shí);

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí);

c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時(shí);

⑥溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí);

⑦溫度和壓強(qiáng)一定,混合氣體的密度不再變化時(shí);

⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時(shí)。

(4)已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NaClONaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A. 該溶液中,H、NHSO、Br可以大量共存

B. 該溶液中,Ag、KNO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2ClO2H===Cl2Fe3H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案