【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是 (　　)

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

【答案】C

【解析】固體A是由NH4+與H－構成的，在NH4+中N原子與H原子通過共價鍵結合，而NH4+與H－則是通過離子鍵結合；其中的H－具有極強的還原性，與H2O反應能產(chǎn)生H2和OH－，OH－與NH4+反應則會生成NH3·H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，沒有順反異構體的是( )

A. 2-丁烯 B. 1，2-二氯乙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）

A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O

C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、鹽酸、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產(chǎn)物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。

（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。

（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。

（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_____________。

（5）探充NO與Na2O2反應的產(chǎn)物。

假設1：產(chǎn)物只有NaNO3；

假設2：_________________；

假設3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產(chǎn)物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________，反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇的結構簡式為：，根據(jù)要求回答問題：

（1）白藜蘆醇的分子式為____________________。

（2）白藜蘆醇所含官能團的名稱為____________________。

（3）下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是____________________。

A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物 C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物

（4）具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構體有______________種。

①碳的骨架和官能團種類不變 ②兩個苯環(huán)上都有官能團 ③僅改變含氧官能團的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：

（1）“浸出”過程中SO2作用是__________。

（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應當小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學方程式：____________。

（4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL。

通過計算兩者物質(zhì)的量之比_____（寫出計算過程）。

已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問題：

（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是______（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______；

（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是______________；

（3）“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；

（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2＋的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________；

② 產(chǎn)品中Fe2＋的質(zhì)量分數(shù)為_________；

③ 滴定過程中．左手控制________，右手搖動錐形瓶，直到_________時停止滴定，讀數(shù)。此時若俯視讀數(shù)．測定結果將偏________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應的最佳溫度_____；理由是__________。

（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。

（3）流程圖中______和_____可以為碳化反應提供二氧化碳源。

（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去。常溫時當調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于_____mol/L，不會沉淀出來。

②如果把Fe2+轉化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

③下列方案中，較好的為_______，理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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