已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個(gè)電子，C、D、F各含有10個(gè)電子，A、B、C、D為常見化合物．請(qǐng)回答：

(1)D分子的空間構(gòu)型為________．

(2)將B緩慢通入Cu(OH)2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有________；室溫下，將pH＝a的C的稀溶液與pH＝14－a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

(4)①若E、F可按1∶1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請(qǐng)寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：________；電解時(shí)，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是________．

②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c(H+)＋3c(F)＝c(OH－)＋c(E)，則：Y溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________．

答案：
解析：

　　(1)正四面體(1分)

　　(2)H2S＋Cu(OH)2＝CuS＋2H2O(2分)

　　(3)離子鍵，共價(jià)鍵(2分)　c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H+)(2分)

　　(4)①2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH(2分)；

　　部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗(多答部分Cl2可溶于水不扣分)(2分)

　　(5)小于(1分)　Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)二模）已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學(xué)式是
HClO
HClO
．
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是
．
（3）若A為單質(zhì)，C、D為常見易燃?xì)怏w，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
．
（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①如B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②如B分子含有18個(gè)電子，如下圖所示，可將其組成B-O2燃料電池．

其正極反應(yīng)
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；負(fù)極反應(yīng)
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
．
③如B分子含有32個(gè)電子，B的電離方程式是 CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個(gè)電子，C、D、F各含有10個(gè)電子，A、B、C、D為常見化合物．請(qǐng)回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請(qǐng)寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時(shí)，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子．請(qǐng)回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A
HCl
HCl
；B
H2S
H2S
；D
CH4
CH4
．              
（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做
氧化
氧化
劑；
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高三模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C、含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A          ；B          ；D           
（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                    。
（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，寫出化學(xué)方程式                                    。
若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式                
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做        劑
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省盤錦市高三第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答

（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A           ；B           ；D                               

（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                       

（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式                           

②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做       劑

③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：            

 

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