Question

（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷（P₄）  ②水晶　③氯化銨�、軞溲趸�鈣�、莘�化鈉　⑥過氧化鈉�、吒杀�
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是

 

（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是

 

，熔化時只破壞共價鍵的是

 

．
（2）如圖是XeF₄的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF₄是

 

（填“極性”、“非極性”）分子．

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）分子晶體中含范德華力，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，含離子鍵或離子的晶體為離子晶體，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，分子晶體熔化克服兩種作用力，原子晶體熔化只破壞共價鍵；
（2）由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則，為極性分子；

解答： 解：（1）①白磷（P₄）屬于分子晶體，只含磷磷鍵，既有范德華力，又有非極性鍵；
②水晶主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔化時只破壞共價鍵；
③氯化銨屬于離子晶體，含有有離子鍵和極性共價鍵，熔化破壞離子鍵；
④氫氧化鈣屬于離子晶體，含有離子鍵和極性共價鍵，熔化破壞離子鍵；
⑤氟化鈉屬于離子晶體，只有離子鍵，熔化破壞離子鍵；
⑥過氧化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵，熔化破壞離子鍵；
⑦干冰為二氧化碳，屬于分子晶體，熔化破壞分子間作用力；
故答案為：①，⑤，②；
（2）XeF₄分子中含有氙氟極性鍵，由于XeF₄分子結(jié)構(gòu)對稱，分子是平面正方形結(jié)構(gòu)，所以XeF₄分子為非極性分子，故答案為：非極性；

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及分子的極性、晶體類型的判斷等知識點，要熟記教材中典型的晶體類型，難度中等．