Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

   

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                             

    ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單

質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                             

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

   ①                                 ②                                  

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)

和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是            。

（4）寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     。

Answer 1

（1）

（2）①CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO₂）的質(zhì)量不再改變

                                                            （合理即給分）

（3） b

（4）（合理即給分）

解析:

（1）Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

3mol       2×56g

0.3mol       11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L^－1·min^－1

（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時(shí)間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過(guò)壓強(qiáng)來(lái)判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過(guò)氣體的顏色變化來(lái)判斷。

（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關(guān)系，a項(xiàng)不正確。

（4）Al(OH)₃是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)₃H^＋＋AlO₂^－＋H₂O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－，欲使Al^3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH^－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)。