【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ，下列敘述正確的是（ ）

A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol 被氧化

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng) ，可知，放電時(shí)，Zn被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為，為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題。

A．為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成，電極反應(yīng)式為，正極生成，溶液堿性增強(qiáng)，故A正確；

B．放電時(shí)，Fe化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被還原，故B錯(cuò)誤；

C．為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；

D．Zn被氧化生成，應(yīng)為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)。直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。

(2)pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

(4)25℃時(shí)，當(dāng)吸收液為中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。

A. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3-)

B .c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

(5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________，若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的PH=1，消耗的N2H4質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強(qiáng)角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在圖1兩種途徑：

①b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說(shuō)法正確的是______________。

a．CO2為氧化劑

b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c．中間產(chǎn)物只有()

d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進(jìn)行相同的反應(yīng)時(shí)間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過(guò)程中，溶液酸性增強(qiáng)

D. “沉鎳”過(guò)程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。

(2)室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×10－18

1.0×10－28

6.3×10－36

1.6×10－52

①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。

②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應(yīng)滿(mǎn)足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)測(cè)定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。

步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點(diǎn)，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn)，又消耗鹽酸34.00mL。

計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，可用鐵粉和______反應(yīng)制備，可用鐵粉和______反應(yīng)制備。

(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：

，該過(guò)程中若有 參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移______mol電子。

(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；充電時(shí)電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。

(4)某同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動(dòng)原理解釋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。

A.植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

B.加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣

C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高

D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率

(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)，現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________。

(3)CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0；ΔS____0。 (填“>、=、<”)

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA ____ tC(填“>、=、<”)

③A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC，則的大小關(guān)系是____。

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