Question

請結(jié)合實驗室制取氧氣的原理和下圖所示各裝置回答下列問題

（1）儀器A、B的名稱分別為

 

（2）用mgMnO₂和ngKClO₃組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是

 

（填裝置序號）
（3）將MnO₂和KClO₃的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO₂回收利用，應(yīng)進行的實驗操作是溶解、

 

、洗滌、干燥．洗滌MnO₂固體的實驗方法為

 

證明MnO₂已洗滌干凈的實驗方法為

 

（4）將（2）中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量pg，則m、n和p之間滿足何種等量關(guān)系時表明KClO₃已完全分解？

 

（5）用雙氧水和MnO₂制取氧氣時，可選用的裝置為

 

（填裝置序號）能否用裝置c？

 

（填“能”或“否”）原因是

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）由圖可知使用的實驗儀器；
（2）固體混合物加熱制取氧氣，選擇固體加熱裝置；
（3）MnO₂和KClO₃的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，固體為KCl和MnO₂，MnO₂不溶于水；利用過濾器洗滌，利用最后一次的洗滌液檢驗是否洗凈；
（4）利用質(zhì)量守恒定律分析；
（5）用雙氧水和MnO₂制取氧氣時，選擇固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置．

解答： 解：（1）由圖可知儀器A為分液漏斗，B為長頸漏斗，故答案為：分液漏斗、長頸漏斗；
（2）固體混合物加熱制取氧氣，選擇固體加熱裝置，只有b裝置符合，故答案為：b；
（3）MnO₂和KClO₃的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，固體為KCl和MnO₂，MnO₂不溶于水，則溶解后過濾、洗滌、干燥可回收催化劑；洗滌MnO₂固體的實驗方法為向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復(fù)2～3次；證明MnO₂已洗滌干凈的實驗方法為取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成，則洗滌干凈，
故答案為：過濾；向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復(fù)2～3次；取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成；
（4）表明KClO₃已完全分解，剩余固體質(zhì)量pg中含KCl為（p-m）g，則氧氣質(zhì)量為（n-p+m）g，由反應(yīng)可知生成氧氣為

96n

245

g，所以滿足（n-p+m）=

96n

245

即可，
故答案為：（n-p+m）=

96n

245

；
（5）用雙氧水和MnO₂制取氧氣時，選擇固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置，只有d符合，而c中氣體可能從長頸漏斗逸出，則不選c裝置，故答案為：d；否；氣體可能從長頸漏斗逸出．

點評：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．