5．①炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有 NaCI），會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的；正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅塊，這種方法在電化學(xué)上叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

分析 ①鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；
②金屬活潑性Zn＞Fe，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕．

解答 解：①鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，
Fe失電子生成亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe-4e-=2Fe2+，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案為：吸氧；2H2O+O2+4e-=4OH-；
②金屬活潑性Zn＞Fe，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅塊，這種方法在電化學(xué)上叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，
故答案為：鋅塊；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的c（H+）=10-3mol/L
B．溶液中c（A-）=10-3mol/L
C．溶液中加水稀釋，促進(jìn)HA電離，溶液的c（H+）增大，但k不變
D．與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計(jì)）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構(gòu)型名稱

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為____________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：Fe2+與K3Fe（CN）6反應(yīng)生成藍(lán)色的KFeFe（CN）6．將FeCl3加入到H2O2溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，把K3Fe（CN）6溶液滴加到上述溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．FeCl3對(duì)H2O2的分解起催化作用
C．使用FeCl2代替FeCl3，不能起到催化作用
D．反應(yīng)過(guò)程中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）．
（2）某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用D．
A.0.5mol•L-1氯化亞鐵溶液      
B.0.5mol•L-1氯化銅溶液
C.0.5mol•L-1鹽酸              
D.0.5mol•L-1氯化亞鐵和0.5mol•L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol•L-1鹽酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化鋁溶液、0.5mol•L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．C12與水反應(yīng) C12+H2O═2 H++C1-+ClO-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類健康的關(guān)系越來(lái)越密切了．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．生活中，可以用無(wú)毒的聚乙烯薄膜包裝食品
C．人體缺鐵會(huì)引起貧血疾病
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)等都是人類維持生命和健康所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C2或B2C據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)）O＜S＜Si＜Na．
（3）B和D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為NaOH和H2SO4．二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的離子方程式為HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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