元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

A、分子晶體  B、原子晶體  C、離子晶體  D、金屬晶體

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)元素原子核外電子的排布規(guī)律可知，a＋b＝8。又因?yàn)锳元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知主族元素A和B的原子序數(shù)分別為a和b，且原子半徑為B＞A，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時(shí)，陽(yáng)離子或陰離子可能為（填離子符號(hào)）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（　�。�
A、原子晶體B、分子晶體C、離子晶體D、金屬晶體

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