下列說(shuō)法正確的是

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同

B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+與S2－數(shù)目總和小于3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成固氮的新型燃料電池。原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+

C．A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl

D．當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時(shí)，則消耗的H2為67.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠)

A．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+

B．該電池工作時(shí)，鹽橋中K+向石墨電極定向移動(dòng)

C．若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L

D．電池工作過(guò)程中，電子由銅電極經(jīng)過(guò)電流表流向石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

有機(jī)物

同分異構(gòu)體數(shù)目

A

分子式為C5H12

3

B

分子式為C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色

5

C

分子式為C4H10O且能與Na反應(yīng)生成氫氣

4

D

分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)

3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。開(kāi)始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：

（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是 ，E含有的官能團(tuán)是 。

（3）D與過(guò)量的E反應(yīng)生成F；若D過(guò)量，將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）反應(yīng)條件Ⅰ是 ，G生成P的反應(yīng)類型 。

（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。

（6）寫(xiě)出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B．P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條

C．H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D．不同原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA

B．25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

C．4.6g Na與足量O2反應(yīng)后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種重要金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；

（2）Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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